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【题目】下列说法正确的是

A. 铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B. SO3Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4SO2Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明矾水解生成Al(OH)胶体,可用作净水剂

D. 室温下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0

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【题目】下列说法正确的是(

A.碱金属单质LiNaK性质活泼,均可以保存在煤油中

B.碱金属单质LiNaK的熔沸点逐渐升高

C.FClBrI的还原性逐渐增强

D.HFHClHBrHI的沸点逐渐升高

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【题目】用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是(  )
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

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【题目】依据A~E几种烃分子的示意图填空。

(1)B中所含官能团名称是____________

(2)E的分子式是________________

(3)属于同一物质的是_____________(填序号)。

(4)上述分子中属于C的同系物的是__________(填序号)。

(5)等物质的量的上述烃,完全燃烧时消耗O2最多的是____,等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是_________(填序号)。

(6)在120℃,1.01×105Pa下,A和C分别与足量O2混合点燃,完全燃烧后气体体积没有变化的是______ (填序号)。

(7)分子式C8H18的烃,其一氯代物只有一种,该烃的名称为_____________________(用系统命名法命名)。

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【题目】乙醇分子中不同的化学键如图,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )

A. 乙醇和钠反应,键①断裂

B. 在铜催化下和O2反应,键①③断裂

C. 1700C乙醇制乙烯时,键②⑤断裂

D. 1400C乙醇制乙醚的反应,键①⑤断裂

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【题目】在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(  )
A.
B.c(H+)c(OH
C.
D.c(OH

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【题目】科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高 灵敏度的电力学传感材料,能够检测轻微的变形和冲击,其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法,制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口烧瓶中,开启电磁搅拌加热器升温至66℃,从a中加入浓盐酸,加热A一段时间,待温度升至110℃,停止加热,在三口烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH),迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3,待温度降至室温后,将三口烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏,收集得到174.5℃馏分12mL。

物质

C2H5OH

CH3SiCl3

ClCH2SiCl3

ClCH2Si(OEt)3

相对分子质量

46

149.5

184

212.5

熔点/℃

-114.1

-77.8

沸点/℃

78.3

66.4

116.5

174

密度/g·mL

0.79

1.30

1.47

1.02

已知:甲基三氯硅烷为无色液体,具有刺鼻恶臭,易潮解;氯甲基三乙氧基硅烷易水解,能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。

(1)连接好装置后,检验装置气密性的操作是:_________________________________

(2)A装置中发生反应的离子方程式是:_______________________________________

装置C的作用是:_____________________ ;E中所装液体是:______________

(3)装置D中发生反应的化学方程式为:① CH3SiCl3 + Cl2 ClCH2SiCl3 + HCl

__________________________________________________________________

球形冷凝管的作用是:________________________

(4)有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败,应该__________________________________________________

(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率是:_______________(保留两位有效数字)。

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【题目】利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程如下:

已知:①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4,完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4溶液应使用

________(“酸式碱式”)滴定管,其中反应离子方程式为:______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________

(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1

(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________,由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过____________________、过滤、洗涤、干燥操作。

(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液,电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜,写出阳极发生的电极反应式:________________

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【题目】某单烯烃与H2加成后的产物是,则该单烯烃的结构式可能有(  )

A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种

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【题目】苯乙烯 ()的结构或性质正确的是( )

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 所有原子不可能共平面

C. 能使溴水褪色

D. 与HCl在一定条件下能发生加成反应,并只得到一种产物

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