A. 0.01 mol·L－1 B. 0.017 mol·L－1

C. 0.05 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

【题目】在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是（ ）

A. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B. 容器内的总物质的量不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2

（1）写出用乙醇制备乙烯反应的化学方程式：________________________，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将___________慢慢加入另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度为______________。

（2）为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________→B →E →_______→D (各装置限用一次)，A装置的作用是_________________。

（3）当C中观察到____________________时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_________________，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______________反应。

A. 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到

B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C. 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸

D. 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃

【题目】常温下，浓度均为1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3．下列有关叙述正确的是（　　）
A.加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小
C.滴加几滴浓盐酸， 的值减小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是____________，电解质溶液是_____________。

(2)Y电极发生的电极反应为______________________________。

(3)若开始时X、Y为质量相等的电极，当两极质量差为14克时，转移的电子数为_______。

B.燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为碱性甲烷燃料电池原理示意图：

总反应：CH4 + 2O2+ 2OH-＝CO2-3 + 3H2O

正极：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-

按照此图的提示回答下列问题：

(1)该燃料电池的负极是______(填“a”或“b”)，b电极发生_______反应（填氧化或还原）。

(2)在正极附近溶液的碱性________（填“增强”或“减弱”）。

(3)a电极的电极方程式为________________。

A.第ⅡA族中无非金属元素

B.0族中无金属元素

C.第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2

D.金属元素的种类比非金属元素多

（1）A的分子式_______，B的结构简式_______。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学反应方程式为____________________________。

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：________________________，反应类型_______。

（5）B的同系物分子式为C8H10的烃能使酸性高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，则它的同分异构体有____________种，写出只含一个取代基的C8H10的结构简式________________。

A.短周期是指第一、二、三、四周期

B.周期表中的第五列是第ⅤA族

C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族

D.元素周期表有18个族