（1）该反应的化学方程式为________________________________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为____________________。

（3）不同条件下的该反应的速率：①v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1 mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2 mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是________(填序号)。

A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

C.碘升华D.氯化钠溶于水

（1）请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式__________________结构式____________，结构简式________________。

（2）书写苯和溴发生取代反应的方程式（Fe或者FeBr3作催化剂）__________________。

A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

B.卤素单质与水都生成HX和HXO

C.其单质都有颜色，都有毒

D.卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性

A.第二周期ⅤA族B.第二周期ⅥA族

C.第三周期ⅥA族D.第三周期ⅤA族

A. 用托盘天平称量25.20gNaCl

B. 用10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸

C. 用25mL的滴定管量取14.80mL溶液

D. 用广泛pH试纸测某碱液的pH为12.5

A. Mg＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Mg

C. O＞C＞H＞N＞Mg D. 无法判断

【题目】如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．
（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： ． 盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池
C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中
（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式： ．
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因 ．