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【题目】下列关于离子的叙述,正确的是( )
A.阴离子中不可能含金属元素
B.金属离子参与氧化还原反应时,既可能被氧化又可能被还原
C.Na2O2中阴阳离子个数比是1:1
D.NaCl固体不能导电,是因为固体中不存在阴阳离子
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【题目】A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题。
(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,写出反应(Ⅲ)的化学方程式:_______________________。
(2)若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C 为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应(Ⅲ)的离子方程式为________________________。
(3)若B为非金属单质,且B 所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3: 5,则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______,0.1mol A与含0.15molNaOH 的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为______。(已知: 常温下H2S 的电离平衡常数Ka1= 1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15)
(4)若A、B、C 的溶液均显碱性,C 为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为________,D的电子式为_________
②25℃时,浓度均为0.1mol/L 的B、C 溶液,pH 较大的是______(填溶质的化学式)溶液,写出B 溶液中显电中性的原因:__________________(用B 溶液中有关粒子的浓度关系表示)
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【题目】一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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【题目】为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂,常常运输尚未完全成熟的果实,运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 酒精
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【题目】A是一种常见的有机物,其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志,F是高分子化合物,有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:
(1)A的结构式为________。
(2)D中含氧原子团的名称为_____,④的化学反应类型为_______。
(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G,试管a中盛放的试剂是____,其作用为_____。
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【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A. ①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
D. ④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p2
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【题目】X、Y、Z、M均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
A. 原子半径:X<Y<Z<M
B. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M
D. X与Y形成的化合物均易溶于水
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【题目】下列反应属于吸热反应的是( )
A. 炭燃烧生成一氧化碳 B. 中和反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
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【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g),将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 烧瓶内气体的质量不再变化
B. 烧瓶内气体的颜色不再变化
C. 烧瓶内气体的压强不再变化
D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
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