A.硫酸钾溶液B.硝酸钠溶液C.碳酸钾溶液D.亚硫酸钠溶液

【题目】已知氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq），
25℃，其Ksp为：Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.8×10﹣10 mol2L﹣2 ． 现把氯化银（足量）分别放人：
①100mL蒸馏水中；
②100mL 0.1molL﹣1的盐酸溶液中；
③1000mL 0.1molL﹣l的氯化铝溶液中；
④100mL0.1molL﹣1的氯化镁溶液中．
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答） ． 在0.1molL﹣l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 ．

【题目】在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是（ ）

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变

C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态

D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等

完成下列填空：

（1）丁烯酸乙酯的结构简式为______________________________。

（2）C→D的反应类型是____________。

A→B的化学方程式为___________________________________。

（3）写出一种D的同分异构体（与D含有完全相同的官能团）。_________________________________________

（4）请设计实验，检验D是否完全氧化为丁烯酸。____________________________

（5）设计一条由C制备ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A B 目标产物）_____________

A. Fe、Mn、B、Mo、S B. H、O、Ca、Mg

C. P、N、K、Ca、Mg D. Mo、Zn、Cu、B、Fe

A.吸热的氧化还原反应

B.吸热的非氧化还原反应

C.放热的氧化还原反应

D.放热的非氧化还原反应

A. 新鲜水果和蔬菜 B. 蛋白质和糖类

C. 谷物种皮和胡萝卜 D. 钙片和维生素D

【题目】学生用0.1000molL﹣1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为： A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2﹣3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数．
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为mL．
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 ．

A. 与烧碱反应：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O

B. 与CaCO3反应：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 CH3COOH

D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O

A. 甲烷分子是由极性键构成的分子 B. 甲烷分子具有正四面体结构

C. 甲烷分子中四个C—H 是完全等价的键 D. 甲烷分子中具有非极性键