[题目]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂.其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2.生成NaHSO3和CO2.一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5.完成下列填空:(1)碳原子的原子结——青夏教育精英家教网—

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【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子结构示意图是____________。氧原子核外能量不同的电子有_____种。CO2的电子式是_________________。

（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________

（3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。

证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。

（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有____g Na2S2O5参加反应。

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【题目】一定温度下，无水硫酸铜粉末受热分解生成CuO和气体A。气体A为SO2、SO3和O2中的一种或几种。请回答：

(1)气体A的合理组成为如下三种情况：

①只有SO3 ②_________ ③三种气体都有

(2)只用一种试剂就能证明气体A中是否含有SO2，该试剂是_______________。

A.石蕊试液 B.品红溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

(3)若气体A中SO2、SO3和O2都有，用下图所示装置测定其中O2的体积。测定结果比实际值明显偏低，其原因是________________。

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【题目】合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：

时间（min）	0	5	10	15	20
c(NH3)（mol/L）	0	0.30	0.44	0.50	0.50

完成下列填空：

（1）由表中数据计算0～10 min时，用H2表示的平均反应速率为________________。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有________________。

（2）若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。____________________________________________________________________

（3）用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是_____________。

（4）氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）____________________________________________。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)________c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。