A.乙烯和溴化氢加成

B.乙烷和溴化氢光照

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D.乙烷通入溴的四氯化碳溶液中

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

(1)“酸浸”时通入SO2的目的是__。

(2)“除铝”时调节溶液pH范围为__，该过程中主要反应的离子方程式为__。

(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__。

(4)“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 __。

(5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_______ 。

【题目】根据问题填空：
（1）已知反应：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
写出表示CO燃烧热的热化学方程式 ．
（2）搭载神舟十一号航天飞船的长征二号F运载火箭的助推器、芯一级、芯二级应用的燃料全部是液态偏二甲肼和液态四氧化二氮．其中偏二甲肼（C2H8N2）为火箭燃料，四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，当它们混合时，立即产生大量氮气、二氧化碳和水蒸气，并放出大量热． 若0.1mol 偏二甲肼与N2O4完全反应时，放出 526.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式： ．

A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强

B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性

C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL﹣1）、稀 NaOH溶液（0.55molL﹣1），尚缺少的实验玻璃用品是、 ．
（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol﹣1）： ．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是 ．
（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：

【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）
A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属
B.装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过
D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。反应2SO2＋O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法不正确的是(　　)

A. 该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B. 达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零

C. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率

D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫

A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

C. 石油裂化得到的汽油可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同

D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多

【题目】Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中其中为常数。下列说法正确的是

A. 温度为T时该反应的

B. 容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1

C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D. 若两容器中 且 则x的值一定为1

【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（　　）
A.阴极只析出H2
B.阳极先析出Cl2 ， 后析出O2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液pH不断增大，最后为7