【题目】根据所学知识回答：
（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨： 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是（填化学式）．
（2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ， 常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是 ．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ． 向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．

A. 燃烧属于放热反应

B. 中和反应是吸热反应

C. 断裂化学键放出能量

D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

A. 染色时先用甲基绿染液，再用吡罗红染液

B. 用质量分数为8%的盐酸的目的之一是使DNA与蛋白质分离，并使DNA水解

C. 酒精灯烘干载玻片，可将细胞固定在载玻片上

D. 用高倍显微镜可以比较清楚地看到呈现绿色的染色体和呈现红的RNA分子

【题目】某种食品的配料标签如图所示：
①其中，富含蛋白质的物质是 ， 富含油脂的物质是 ， 有防腐作用的是 ．
②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于（填字母）．
A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．金属材料
③大量使用塑料包装，会造成“污染”，这种包装袋属于（可回收资源/不可回收资源）．

【题目】“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下面化学反应不符合绿色化学理念的是（　　）
A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
B.治理汽车尾气中NO和CO，可利用催化装置将NO与CO转化成CO2和N2
C.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D.制CuSO4：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl﹣为0.1 NA
C.常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA
D.常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA

【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 制备硝基苯的反应类型为取代反应

B. 采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来

C. 该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成

D. 采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质

A. 在转化过程中，氮元素均被还原

B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程

C. 还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol

D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑

B. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

A. 叶绿素和血红蛋白中均含有金属元素，且为微量元素

B. 一个DNA分子彻底水解后能得到磷酸、脱氧核糖、4种含氮的碱基

C. 蛋白质和DNA分子的多样性都与它们的空间结构密切相关

D. 细胞进行性激素、RNA、磷脂等物质合成时都需要磷酸盐