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【题目】按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:

(1)判断装置A和B的能量转化形式:A池为______________,B池为_________________

(2)锌电极发生 _________反应;铜极发生__________________________反应;石墨棒C1____极,电极反应式为_________;石墨棒C2附近发生的实验现象___________

(3)当C2极析出44.8 L气体(标准状况下),锌的质量变化为(增加或减少)________g。CuSO4溶液的质量变化为(增加或减少)________g。

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【题目】2018年春节,京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-A kJ·mol-1

②2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+4NO(g) ΔH=+ B kJ·mol-1

③2H2O(g)=2H2O(l) ΔH=-C kJ·mol-1

请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________________

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T0C)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

物质 浓度(mol/L)时间(min)

NO

N2

CO2

0

0.0100

0

0

10

0.0058

0.0021

0.0021

20

0.0040

0.0030

0.0030

30

0.0040

0.030

0.0030

40

0.0032

0.0034

0.0017

50

0.0032

0.0034

0.0017

①下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______

A.活性炭的质量

B.v(N2) = 2v(NO)

C.容器内压强保持不变

D.容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

F.容器内CO2的浓度保持不变

②压强平衡常数Kp,仅适用于气相平衡,以分压表示各成分的浓度,分压PA=P总 X nA%在T0C时,平衡总压为P,该反应的压强平衡常数的计算式为______________

③在30 min时,若只改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是___________

④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)

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【题目】利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置,可快速制取氨气

B. 利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙,可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响

D. 利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性,还原性

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【题目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ=1.1 g·mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________

(2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________

(3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________

(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________

(5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________

(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度________________________________________

(7)求反应到2 min时,H2O2的质量分数_______________________________________

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【题目】短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,乙是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Q

B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

C. Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水

D. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,乙的单质制得的氢气多

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【题目】下列关于苯的叙述错误的是( )

A. 属于不饱和烃 B. 分子中含有碳碳双键

C. 难溶于水且比水轻 D. 不能使酸性高锰酸钾褪色

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【题目】下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A.将食物存放在温度低的地方B.用铁作催化剂合成氨

C.将煤块粉碎后燃烧D.加热金属钠制备过氧化钠

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【题目】硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中,最关键的一步反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(1)一定条件下,SO2与O2反应10min后,若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L,则SO2起始物质的量浓度为____________________;10min内生成SO3的平均反应速率v(SO3)为____

(2)下列关于该反应的说法正确的是_________(填选项字母)。

A.增加O2的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂能加快反应速率

D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

(3)在反应过程中,若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是___________(填选项字母)。

A.O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L

C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L

(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时:

2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJmol-1

H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJmol-1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是____________________

(5)工业制硫酸,用过量的氨水对SO2进行尾气处理,该反应的离子方程式为__________

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【题目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO+H+ . 要使溶液中 值增大,可以采取的措施是(  )
A.加少量烧碱固体
B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加少量醋酸钠固体

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【题目】能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

A. 乙炔 B. 乙烷 C. 乙酸 D.

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同步练习册答案