A. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：HFeO4-＋OH-＝FeO42-＋H2O

B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2 ，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

D. pH=2时，溶液中含铁粒子浓度的大小关系为:c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)

【题目】N4分子结构为正四面体（如图所示）。已知：断裂N4(g)中1 molN-N键吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列说法正确的是

A. N4(g)比N2(g)更稳定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362kJ

【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
A.7.5 L
B.12.3 L
C.15.7 L
D.16.8 L

A. 产生大量H2 B. 产生大量SO2 C. 铝被钝化 D. 不发生反应

【题目】有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。下列说法正确的是

A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内

B. X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同

D. X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（实验内容及记录）

（1）请完成此实验设计，其中：V1=________，V2=__________。

（2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。

（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。

（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。

（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是__________________________________________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。

A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【实验步骤】

（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

a．用序号写出该实验的步骤____________；

b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；

c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________；

d．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。

(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。

a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

A. 氢氧化钠 B. 乙醇 C. 氯化钾 D. 氯化氢