A.周期表的右上角B.过渡元素区

C.金属元素和非金属元素交界处D.周期表的左下角

A. 破坏了化学键 B. 固体升华了

C. 元素的化合价发生了变化 D. 没有新的物质生成

A.HClB.HBrC.HFD.HI

A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B. 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子

C. 反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=－(Ea－Eb)kJ/mol

D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

A. 对电极是负极 B. 工作电极上发生的电极反应为NO2+2e-+2H+═NO+H2O

C. 对电极的材料可能为锌 D. 传感器工作时H+由工作电极移向对电极

A. X、Y的单质均存在同素异形体

B. Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

D. R的单质可用于制造半导体材料

A. a > b B. a = b C. a < b D. 无法判断

A. 简单阳离子半径:X>R

B. X与Y可以形成正四面体结构的分子

C. M的氢化物常温常压下为液体

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y

【题目】现有25℃时0.1molL﹣1的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用离子方程式表示其原因 ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时 =a molL﹣1 ， 则= ．

A. CO32- B. OH- C. SO42- D. Ag +