A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。

（2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

（3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。

②若在4min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论． 【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：
（1）三位同学设计的装置中最不合理的是（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 ．
（2）【实验步骤】 a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
试管①中加入浓硫酸的作用是
（3）该实验中长导管的作用是 ．
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是 ．
（5）试管②中观察到的现象是；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 ．
（6）分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式 ①；
② ．

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，若经2s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。现有下列几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)；③2s时物质B的转化率为70%；④x＝2。其中正确的是(　　 )

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④

A. pKa1=2.16

B. 溶液呈中性时，[H2PO4-]>[HPO42-]

C. 反应PO43-+H2OHPO42-+OH-的pK=1.68

D. Na2HPO4溶液中存在[OH-]+[PO43-]=[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]

【题目】某有机物M，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由M可以转变为有机物X、W、N．转变关系如图：
已知：
①X是很常见的石油化工的基本原料，也是一种植物生长调节剂；
②R﹣CHO R﹣COOH
③ R﹣CH=CH2+H2O，叫做消去反应
（1）写出X、Y、Z的结构简式X Y Z
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型 M→X
M→W
X→M
M→N ．

A. D点溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线

D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点

【题目】以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点． 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
A.蒸馏
B.分液
C.萃取
D.过滤
（4）加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2 ， 其目的是 ．
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 ．

【题目】完成下列反应化学方程式：
（1）用氯乙烯制聚氯乙烯；
（2）湿法炼铜；
（3）用CO还原赤铁矿（Fe2O3）冶炼铁；
（4）用铝矾土（Al2O3）冶炼铝；
（5）丁烷裂解获得乙烯 ．