（1）该同学的实验目的是_____________________________；

（2）上图③操作步骤为________________，④加入试剂为 ；

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______________；

（4）写出生成C的化学方程式____________________________。

【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）
A.甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
B.甲组操作时，溶液颜色变深
C.乙组操作时，C2做正极
D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣

（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（3）49g 硫酸的物质的量为________mol，其完全电离产生H+的个数为___________。

（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度_________；SO42 物质的量浓度__________________。

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中

C.原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D.任何物质中都存在化学键

A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y2X3

A. 装置A中药品应为浓硫酸

B. 在B～C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体

C. 只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

D. 为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20 min A的反应速率为0.05 molL﹣1min﹣1
C.反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强
D.40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有___________________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空）

（2）按要求完成下列方程式：

① 盐与酸反应_________________________________，

② 氧化物与碱溶液反应_________________________________，

③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________。

A.太阳能B.水力C.潮汐能D.电力

A. DNA和RNA B. DNA和蛋白质

C. RNA和蛋白质 D. 磷脂和DNA