【题目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）
A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L
B.上述电解过程中共转移4mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（　　）
A.电池负极电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B.a处通入氧气，b处通入氢气
C.该装置中能量转化只涉及两种形式的能量
D.P一型半导体连接的是电池负极

【题目】pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（　　） ①若a＜4，则A、B 都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

【题目】芳香化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反应称为Friedel-Crafts烷基化反应。某科研小组以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为反应物，无水AlCl3为催化剂条件下制备叔丁基苯()。
反应如下:+ClC(CH3)3+HCl

已知下列信息:

I、如下图是实验室制备无水AlCl3的实验装置:

(1)E装置中的仪器名称是_______________。

(2)写出B装置中发生反应的离子方程式:________________________。

(3)选择合适的装置制备无水AlCl3正确的连接顺序为:_____________ (写导管口标号)。

(4)下列操作正确的是________。

甲:先加热硬质玻璃管再加热圆底烧瓶

乙:先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管

(5)E装置的作用是:_______________________。

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

(6)使用恒压漏斗的优点是____________________；加无水MgSO4固体的作用是___________。

(7)上述反应后混合物的洗涤所用的试剂有如下三种，正确的顺序是_____________。

①5%Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O

(8)叔丁基苯的产率为______。(保留3位有效数字)

【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气 使液体顺利滴下 干燥 ②①③ 75.0%

【解析】I.(1). E装置中的仪器名称是干燥管，故答案为：干燥管；

(2). 在B装置中，浓盐酸和MnO2反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3). B装置产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气杂质，用D装置除去HCl 杂质，C装置除去水蒸气杂质，由于氯化铝易升华，产生的氯化铝颗粒易堵塞导气管，所以得到纯净的氯气后在F装置中和铝反应制取氯化铝而不用A装置，根据信息可知氯化铝遇水极易潮解并产生白色烟雾，所以最后必须用E装置吸收多余的氯气并可以防止空气中的水蒸气进入F装置中，因此制备无水氯化铝正确的连接顺序为d、e、f、g、h、i、j、c，故答案为：d、e、f、g、h、i、j、c；

(4). 制备无水氯化铝时，应先加热圆底烧瓶产生氯气，将装置中的空气排尽，以防止铝粉被空气中的氧气氧化，故答案为：乙；

(5). 由上述分析可知，用E装置可以吸收多余的氯气并能防止空气中的水蒸气进入F装置中使氯化铝潮解，故答案为：防止空气中的水蒸气进入，还吸收多余的氯气；

II. (6). 使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO4固体，目的是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用，故答案为：使液体顺利滴下；干燥；

(7). 稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2CO3溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2CO3，故答案为：②①③；

(8).加入苯的物质的量为50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，氯代叔丁烷的物质的量为10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol，由反应方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯过量，则理论上生成叔丁基苯的质量为：0.199mol×134g/mol=26.66g，叔丁基苯的产率为：×100%=75.0%，故答案为：75.0%。

【题型】实验题
【结束】
9

已知：①CoCO3的溶度积为：Ksp=1.0×10-13；

②溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全。

(1)“碱溶”前通常将废料粉碎，其目的是____________。

(2)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的A1，反应的离子方程式为_________________。

(3)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _______________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________________________________。

(4)过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸钠溶液在产生 Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________________________。

(5)将2.0×10-4 mol/LCoSO4与2.2×10-4mol/L的Na2CO3等体积混合，此时溶液中的Co2+的浓度为__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质B的化学式是____________________。

A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 乙醇的结构简式： C2H6O

C. 硫离子的结构示意图： D. 丙烷分子的球棍模型：

A. 与得电子能力相同

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、 S2-、 Ca2+、 K+半径逐渐减小

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

下列有关说法不正确的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a点水的电离程度小于c点水的电离程度

C. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

请回答：

（1）装置A中仪器a的名称为____________________。制取氯气的化学反应方程式为_____________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________。

（3）装置C中浓硫酸的作用是_______________________________。

（4）实验进行一段时间后，可观察到装置D中的干燥的有色布条__________________，其原因是_____________________________。

（5）装置E的烧杯中是_______________溶液，其作用是_____________________。其反应的化学方程式为____________________________________________________。

（6）若生成标准状况下2.24L Cl2，则参加反应的HCl物质的量为____________mol。

【题目】某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A.b点对应的Kap等于c点对应的Kap
B.采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点
C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6×10﹣5（molL﹣1）2
D.0.02molL﹣1的AgNO3溶液与的0.2molL﹣1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B. CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C. N型半导体为正极，P型半导体为负极

D. 外电路每转移2mol电子，Y极生成气体22.4L(标准状况)