A.NH3B.H2OC.HClD.HF

A.煤B.石油C.天然气D.氢气

A.Na2SO3→Na2SO4B.S→Na2SC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰

A. 磷脂 B. 胆固醇 C. 脂肪 D. 维生素

【题目】在一定条件下，与R-发生如下反应+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（ ）

A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常温下一定是气体

C. 中的R元素只能被还原 D. R的氢化物的水溶液是强酸

A. B. C. D.

【题目】已知： ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃时，2×l0﹣3molL﹣1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F﹣）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l molL﹣1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，
反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液与4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

A. C14H10O5 B. C14H16O4 C. C14H18O5 D. C14H22O5