(1)写出单质X的结构式是________________________________________________；

(2)化合物甲的电子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

(3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。

（1）B基态原子的电子排布式为；F基态原子的价电子排布式为；G基态原子的最外层电子排布图为 ．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有种，位于p区的有种．
（5）DE3的电子式为 ．

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

(3)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。

(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置_____________________________。

A. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质

B. 硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质

C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质

D. 石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质

A.同位素B.同一种物质C.同素异形体D.以上都不是

【题目】如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
（1）p为极，A极发生了反应．
（2）C为极，可收集到；D为极，可收集到 ．
（3）C极的电极反应式为 ．
（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：

仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是 ．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为 ．

(1)Cu单质在不同条件下可形成晶体和非晶体,可通过______区分晶体和非晶体;基态Cu原子的价电子排布式为____,基态Cu原子的核外电子排布中有___对自旋状态相反的电子。

(2)CH4分子中C原子的杂化方式为____,NH3沸点比CH4高的原因是________。

(3)酸性:H3AsO4___________H3AsO3,原因______________。

(4)H3O+、H2O相比较,键角较大的是______,其原因是_____________。

(5)一种Fe晶体晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,Fe的相对原子质量为M,NA为阿伏加德罗常数的值,NA=____(列式表示即可)。

【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．
（1）电源的负极为（填“A”或“B”）．
（2）阳极室中发生的反应依次为： ， ．
（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素质量=g（忽略气体的溶解）．

A. 三种元素的原子半径的大小顺序是B＞C＞A

B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金属性最强的元素

①2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2

③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1

(1)ΔH2=____kJ·mol-1。

(2)在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时,H2的转化率为____；压强:p1____(填“>”“<”或“=”)p2。

②反应速率:N点v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M点v逆(CO)。

③若压强为p1、在1 L恒容密闭容器中进行上述反应(起始投料不变),在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示。则温度为506 K时,平衡常数K=____(保留三位小数),B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为____。

④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a的范围为________。

(3)某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO3时停止放电,写出此时负极的电极反应式________________________________。