【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L

C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．无法判断

A. H2(气)＋I2(气) 2HI(气)

B. 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)

C. 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)

D. C(固)＋CO2(气) 2CO(气)

回答下列问题：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。（用离子符号表示）

(3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________。

A.二氧化碳B.氢氧化钠C.水D.硫酸

A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘

A. 全降解塑料可由单体环氧丙烷和CO2缩聚制得

B. C4H8O2 的同分异构体中属于酯类的有 5 种

C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一个平面上

D. 有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应

(1)写出单质X的结构式是________________________________________________；

(2)化合物甲的电子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

(3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。

(1)中性原子的中子数：N＝________。

(2)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。

(3)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。

(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：X元素在周期表中的位置_____________________________。