【题目】对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述中正确的是（　　）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin）
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应

已知：
I.
II.
回答下列问题

(1)C中所含官能团的名称是________，G的化学名称为_______________。

(2)乙快和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,则E的结构简式为_________,E→F的反应类型是___________。

(3)B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为_________________。

(4)D+G→光刻胶的化学方程式_________________________________。

(5)某芳香族有机物H是C的同系物,相对分子质量比C大14,则该有机物H的苯环上只含有两条侧链的同分异构体有______________种。(不考虑立体异构)

(6)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH2CH2OH为原料制备CH2CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用) ______________________。合成路线流程图示例如下:

【题目】用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）

(1)基态钴原子的价电子排布式为________，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是_____________

(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是__________ (填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____(用相应的元素符号表示);碳原子的杂化轨道类型为_________

(3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) x晶体属于_______ (填晶体类型),若配合物Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_________

(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。

(5)NiAs的晶胞结构如图所示:

①镍离子的配位数为_________。

②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg.cm-1,则该晶胞中最近的离子之间的距离为_____cm。(写出计算表达式)

A. Na B. O2 C. F- D. Ne

A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷

【题目】如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ， B是 ．
（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为 ．
（3）由A得到B的化学方程式为 ．
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．

A. Mg是叶绿素的组成成分

B. 油菜缺少B时只开花不结果

C. 动物血液Ca盐含量太低，会抽搐

D. 缺P会影响核酸的合成

【题目】试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 ． （用m表示）