（1）识别下图中仪器。A的名称是_____，B是_____

（2）实验时，可向装置 C 中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入 三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_____的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：____MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的 物质是____。过滤必须用到的玻璃仪器是：____。

（3）试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：____。

（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是____。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____（以质量分数表示）。

A. 在不同生物的细胞内，组成它们的化学元素的种类基本相同

B. 细胞中各种化合物的共有元素是C、H、O

C. 镁是植物必需的微量元素，因为合成叶绿素时需要镁作原料

D. 组成生物体的大量元素中，C是最基本的元素，在细胞鲜重中含量总是最多的

A. RNA B. DNA C. 核酸 D. 核苷酸

A. 甲苯和液溴光照取代产物为

B. 乙苯和氯气光照生成产物有11种

C. 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共（不含立体异构）7种

D. 2-氯-2-丁烯不存在顺反异构

A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2

【题目】在 Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）反应中被氧化的元素是：____，氧化剂是____。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

（2）该反应的平衡常数表达式 K=____。若只增加CO2的浓度，该平衡向____移动，平衡常数 K___（选填“增大”、“小”或“不变”）。

（3）从下图可以看出，由于温度不同，A和B中___先达到平衡状态，说明反应温度 A___B（选填“＞”、“＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是______热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率______逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

（4）一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体______（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

【题目】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯． 已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJmol﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ， 负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式；放电时，CO32﹣移向电池的 （填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol/L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常数K1= ． （已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）

A. 羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B. 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）

C. 硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D. 羟基（－OH）和氢氧根（OH－）

【题目】有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）

A. 6种 B. 9种 C. 15种 D. 19种

下列说法不正确的是（ ）

A. 该反应属于取代反应

B. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D. 甲苯的沸点高于144℃