A. 稀盐酸 B. 新制氯水 C. NaCl溶液 D. MgSO4溶液

A. 简单离子半径: R>M

B. 氧化物的水化物酸性: Z

C. 工业冶炼Y、R的单质通常用热还原法

D. M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中

（1）氯乙烯的电子式是_____________________；

（2）CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)CH3的名称为_____________________________；

习惯命名为_____________________________；

（3）2-甲基-1-丁烯的键线式_______________________；

（4）含氧官能团的名称是_______________________________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为________________________；

（5）丁腈橡胶的结构简式为，形成该橡胶的单体为_________________________________________

A. 金属铁电极的反应为:Fe-2e-=Fe2+

B. 装置中电子的流动路线是: C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极

C. 装置工作过程中消耗14.4gMg，理论上可消除Cr2O72-0.1mol

D. 将Cr2O72-处理后的废水比原工业废水的pH增大

【题目】某酸性工业废水中含有K2Cr2O7 ． 光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+ ． 某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表

测得实验①和②溶液中的Cr2O72﹣浓度随时间变化关系如图所示．

（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为
（3）实验①和②的结果表明；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=molL﹣1min﹣1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）424H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用：
假设二：；
假设三：；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容． （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的浓度可用仪器测定）

A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA

B. 133.5AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA

C. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA

D. 4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA

A.1.2molB.0.8molC.0.9molD.无法计算

请回答下列问题:

（1）写出下列反应类型，反应①属于_____反应，反应②属于_____反应。写出化合物 B 的结构简式_____。

（2）已知: 试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是：_____ 并写出 C+D→E 反应的化学方程式：_____

（3）已知 与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式_____。

①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（4）α-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_____。 设计一条由 AMS 合成的合成路线：____。

【题目】已知水在25℃和95℃时，电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因： ．

①生命活动的良好溶剂

②运输营养物质和代谢废物

③决定细胞形态

④维持生物大分子的空间结构

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④