（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是____________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________，装置B的主要作用是______________________________________________。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。

（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_____________________________________________。

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

A. OH- B. Ba2+ C. NH4+ D. Ag+

A. 常温常压下CH4是液体 B. 一氯甲烷分子式为CH4Cl

C. CH4与Cl2可以发生加成反应 D. CH4完全燃烧生成CO2和H2O

【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：。

反应物和产物的相关数据列表如下：

已知：醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加水30mL溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________________。

（2）加入沸石的作用是______________，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是______________________________。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____________，D仪器的名称是_______________。

（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________________。

（5）温度计C1的作用_________________，C2的作用_______________。

（6）本实验中，正丁醛的产率为_________％。

【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（　　）
A.CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H＞0
C.CH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
D.700℃时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）＜v（逆）

【题目】甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol

(1)已知:CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________。

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。

A.分离出CH3OH B.升高温度 C.增大压强 D.加入合适的催化剂

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：

①Z曲线对应的温度是__________，判断的依据是________________。

②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。

(4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数为____________；若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)

A. 乙烷和乙醇是同系物

B. 苯和甲苯都属于饱和烃

C. 有机化合物一定含有碳元素

D. 含有碳元素的化合物一定是有机化合物

【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L