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【题目】将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后各物质反应速率为甲υ(H2)=3 mol·L-1·min-1;乙υ(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙υ(NH3)=1 mol·L-1·min-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )
A. 甲>乙>丙 B. 甲=乙=丙 C. 乙>甲>丙 D. 甲>丙>乙
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【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是;
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),结合日常生活的实际该实验在进行效果更好;
(3)实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”、“不相等”),简述理由:;
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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【题目】某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室中做了一个“喷烟”实验,如图所示。
该同学在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的氢氧化钠溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是氯化氢、氨气、氯气、氧气、甲烷、二氧化硫、一氧化氮七种气体中的两种,则下列判断中,正确的是( )
A. X是氨气,Y是氯化氢 B. X是氯气,Y是甲烷
C. X是二氧化硫,Y是氧气 D. X是一氧化氮,Y是氧气
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【题目】在相同温度下,0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的盐酸相比,下列说法正确的是( )
A.由水电离出的[H+]相等
B.由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水电离出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.两者都促进了水的电离
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【题目】有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g).如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系.分析图中曲线可以得出的结论是( )
A.正反应吸热,m+n>p+q
B.正反应吸热,m+n<p+q
C.正反应放热,m+n>p+q
D.正反应放热,m+n<p+q
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【题目】实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应,进行实验一:
注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。
(1)取棕黄色清液,加入少量______溶液(试剂a),清液变为______色,说明生成了I2。
(2)探究生成I2的原因。
①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化,pH=1.5 ),再加入少量试剂a,观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下,NO3- 氧化了I-。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。
③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-,应在实验一的基础上进行检验______的实验。
(3)探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2; b.______吸附I2。
为证明上述假设是否成立,取棕黑色沉淀进行实验二:
已知: CuI难溶于CCl4;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色);Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。
由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②现象ⅲ为______________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。
④由实验二可推知,Cu(NO3)2 与KI 反应过程中,一定发生的反应的离子方程式为______。
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【题目】为除去某物质中所含的杂质,周佳敏同学做了以下四组实验,其中她所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
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【题目】已知还原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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【题目】是一种重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH
ii.
ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基)
(1)A的名称是_________;C的官能团的名称是_________。
(2)B分子为环状结构,核磁共振氢谱只有一组峰,B的结构简式为_________ .
(3)E分子中含有两个酯基,且为顺式结构,E的结构简式为_________ .
(4)反应①的化学方程式为_________ 。
(5)试剂a的结构简式为_________;反应②所属的反应类型为________反应。
(6)已知: 。以1,3-丁二烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________
(7)已知氨基(-NH2)与羟基类似,也能发生反应i。在由J制备K的过程中,常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3,含三个六元环,则L的结构简式为________。
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【题目】太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电,其构造的简化图如下:
(1)下列说法中,正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化
(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应,则放电时电极A 的电极反应式为___________;充电时电极B 做______极。
(3)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(除VO2+外,还含有Al3+,Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:
已知溶液pH 范围不同时,钒的存在形式如下表所示:
钒的化合价 | pH<2 | pH>11 |
+4价 | VO2+,VO(OH)+ | VO(OH)3- |
+5价 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH 调节溶液pH至13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______;所得滤液1中,铝元素的存在形式为__________。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
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