A. 常温常压下，L是一种液态有机物

B. E的二溴代物只有两种结构

C. G具有强氧化性和漂白性

D. 上述反应的类型是取代反应

A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中

C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba（NO3）2溶液中

A. 糖原、胰岛素、性激素 B. 纤维素、性激素、抗体

C. 葡萄糖、脱氧核糖、核糖核酸 D. 磷脂、DNA、RNA

A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C. 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

A. 核糖 B. 含氮碱基 C. 脱氧核糖 D. 氨基酸

【题目】对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 则：
①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ．

【题目】将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的反应速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反应的正反应为热；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是YX；
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是：；
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A物质的量为mol．

A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

【题目】将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g） CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ．
（2）比较反应热数据可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1molC（s）完全燃烧放出的热量（填“多”或“少”）．
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”．乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图

请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式 ．
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同．”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是 ．

A. 48 B. 49 C. 50 D. 51