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【题目】有关催化剂的催化机理等问题可从乙醇催化氧化实验得到一些认识,其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇,并按照图示安装好装置;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始(间歇性)鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题:

(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为________________________________

(2)A管中可观察到____________的实验现象。从中可认识到在该实验过程中,催化剂参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_______________________

(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应还能否继续进行?__________,原受热部分的铜丝有什么现象?____________,产生这种现象是因为_________________________

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【题目】空气质量是政府和公众普遍关注的问题,下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是

A.二氧化硫B.二氧化碳C.PM2.5D.氮氧化物

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【题目】下列物质中,属于电解质的有

A. 乙酸 B. 乙醇 C. 油脂 D. 氯化钠

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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。

(1)实验目的:制取乙酸乙酯。

(2)实验原理:甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,反应的方程式为______________;其中浓硫酸的作用是______________

(3)装置设计:甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”);丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________________

(4)实验步骤:

①按我选择的装置仪器,在试管中先加入2mL浓硫酸,缓缓加入3mL乙醇充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;

②将试管固定在铁架台上;

③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液;

④用酒精灯对试管A加热;

⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________

(5)问题讨论:

①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________

②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________

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【题目】在一定温度下,A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡的标志是(  )
A.单位时间内减少xmolA,同时减少3xmolB
B.反应不再进行
C.当n(A):n(B):n(C)=1:3:2时
D.混合体系的平均相对分子质量不再改变

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【题目】某课外小组同学设计如图实验装置(部分夹持仪器未画出)探究氨气的还原性并检验部分产物。

(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气,则化学方程式为__,发生装置试管口略向下倾斜的原因_____;若A中使用装置Ⅱ制取氨气,则分液漏斗中的试剂为__,圆底烧瓶中的固体可以为__

(2)B中碱石灰的作用是__

(3)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__,装置C中的实验现象为__,装置D中的实验现象为__

(4)①该装置存在明显的缺陷是__

②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________

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【题目】下列各电离方程式中,书写正确的是(  )
A.CH3COOH═H++CH3COO
B.KHSO4K++H++SO42
C.Al(OH)3Al3++3OH
D.NaH2PO4Na++H2PO42

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【题目】实验室里由粗盐制备精盐的实验中,必需的操作步骤有

A. 分液 B. 过滤 C. 溶解 D. 蒸发结晶

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【题目】二氧化硫是硫的重要化合物,在生产,生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空:

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

A.装置a B装置b

C.装置c D.装置d

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是 _________(填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠____________________g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图:

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强,吸收快,效率高。其流程如下图:

已知:

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 _____________________。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是__________________,缺点是__________________

(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的,能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示) _______

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【题目】一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(  )

A. C生成的速率是A反应速率的2倍

B. A、B、C的浓度不再变化

C. 单位时间内生成nmol A,同时生成3nmol B

D. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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同步练习册答案