A.ⅠA族元素也称为碱金属元素

B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C.过渡元素全部是金属元素，因此它们又被称为过渡金属

D.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

请回答：

(1) X 的化学式是______。

(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是______。

(3) 写出 X 在隔绝空气高温反应的化学方程式______。

A.15g-CH3所含的电子数为9NA

B.22.4L丁烷所含的C-H键数为10NA

C.NA个氚原子的质量为3g

D.1molNaHSO4熔融状态下产生的阳离子数1NA

A. 水 B. 蛋白质 C. 脂质 D. 糖类

已知工业合成氨： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Δ H= -92.4 kJ· mol-1， 请回答下列问题：

（1）表中 a = ______ kJ· mol-1

（2）1 mol N2和 3 mol H2充分反应，放出的热量______92.4 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。

（1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）下列各项中，能说明 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是____（填选项）。

A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B．一定条件下，CH3OH 分解的速率和 CH3OH 生成的速率相等

C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO2，同时生成 1 mol CH3OH

D．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变

A. C B. C5H12 C. C2H6 D. C4H10

A. 常温常压下是无色无味气体 B. 在通常状况下，密度比空气小

C. 它们都属于饱和烃 D. 在一定条件下能发生加聚反应

A. W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

B. 上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C. X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健

D. W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸

【题目】如图是实验室制备1，2﹣二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
已知：
CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如表：

请完成下列填空：
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是 ．
（2）气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因 ．
（3）安全瓶B在实验中有多重作用，其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶B中的现象；
（4）装置D中品红溶液的作用是；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F中NaOH溶液的作用是；
（6）反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却（如用冰水），其原因是 ．
（7）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因；（写出两条即可）
（8）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为 ， 要进一步提纯，下列操作中必须用到的是（填入正确选项前的字母）； A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏．

A. 负极反应式为：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O

B. 负极可能会发生副反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑

C. 当电路中转移0 05mole-时，正极质量减少0.4g

D. 电池工作时，正极附近pH变小