【题目】温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为

A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s

A. 由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷

B. 乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C. 由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯

D. 由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．

A. 碳在细胞的各种化合物中含量最多 B. 碳在自然界中含量最为丰富

C. 在细胞的各种化合物中都含有碳 D. 碳链构成了有机物的基本骨架

【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）
A.
B.
C.
D.

A. 供给全面营养 B. 供给能源 C. 维持渗透压 D. 供给水分

【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1 025kJmol﹣1是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。

①连接装置，检查装置气密性，加入药品

②__________________________，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N2

③打开a，关闭b，保持通入N2，再次滴入盐酸

④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸

⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重

回答下列问题：

（1）装置A的名称为_______________，导管c的作用是________________________。

（2）补充步骤②中的实验操作__________________________________。

（3）步骤②中Zn与K2Cr2O7反应的离子方程式为____________________________________。

（4）步骤③中出现的现象是______________________，保持通入N2的目的是______________________。

（5）洗涤时依次用水、乙醇，目的依次为___________________________________。

（6）铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr2+时，可向溶液中通入足量的___________（填物质名称或化学式）再加入碱调节pH为6，此时溶液中残留的Cr3+浓度为__________mol/L。已知：Ksp[Cr(OH)3] =6.3×10-31

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

【题目】某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点
B.加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小
C.d点有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp

A.X的氢化物比Z的氢化物稳定

B.原子半径的大小顺序是 X >Y> W

C.X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

D.X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X > Y> Z