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【题目】铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)是提取铝的原料,提取铝的工艺流程如图:

请回答下列问题:

(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要__

(2)流程图中固体B的成分为__,流程图中试剂X__

(3)为验证滤液AFe3+,可取少量滤液A滴加__溶液,溶液显红色。

(4)通入过量的CO2时发生的化学方程式为__

(5)现有102 t含氧化铝50%的铝土矿,理论上可炼出__t金属铝。

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【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

A. 黄铜 B. 金刚石 C. 半导体硅 D. 陶瓷

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【题目】I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2研究其性质。

请回答下列问题:

(1)B、C、D分别用于检验SO2 的性质,写出C中反应的离子方程式_______

(2)实验中观察到D 中有浑浊出现,有同学提出此现象不能证明SO2 具有氧化性请简述理由________________________

(3)E装置的作用为______________

II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同,设计并完成如下实验:

称取定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验气体Y 中含有SO2、H2

(4)溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________简述如何检验该离子______

(5)为了测定气体Y SO2 的含量,将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中,充分反应后,取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定,消耗0.1000mol/LKHC2O4标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。

已知室温下,0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中,c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装滴定终点的现象为____________

计算气体Y SO2 的物质的量分数为__________

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【题目】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:

(1)碳原子的价电子排布图:_________,核外有_________种不同运动状态的电子。

(2)碳可以形成多种有机化合物,下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构,两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,解释原因_____________

③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________

④分子中的大π键可以用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π,请问该吡啶中的大π键表示为__________

(3)碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

在反应CO 转化成CO2 的过程中,下列说法正确的是______

A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化

C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大

干冰和冰是两种常见的分子晶体,晶体中的空间利用率: 干冰___冰。(“>”、 “<”“=”)

③H2CO3H3PO4 均有1个非羟基氧,H3PO4为中强酸,H2CO3为弱酸的原因______

(4)2017 年,中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代,形成碳的一种新型三维立方晶体结构,如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为NAT- 碳的密度的表达式为______g/cm3

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【题目】下列关于化学电源的说法不正确的是(  )
A.我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应,将化学能转化为热能,然后再转化为电能的化学电源
C.普通锌锰干电池中,发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后,就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池,发生电化学反应时,Zn作为负极

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【题目】用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水,某电极反应式为2NO3+12H++10e=N2+6H2O,则下列说法错误的(  )
A.电源正极为A,电解过程中有气体放出
B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动
C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变
D.电解池一侧生成5.6g N2 , 另一侧溶液质量减少l8g

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【题目】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用,运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO,是重要的水的消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式______________

(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式_____________________

(3)一定条件下(T℃、latm),可以用Cl2(g)NH3(g)制得NH2Cl(g) 同时得到HCl(g)。

已知部分化学键的键能如下表:

化学键

N—H

Cl—Cl

N—Cl

H—Cl

键能(kJ/mol)

391.3

243.0

191.2

431.8

写出该反应的热化学方程式________________________

II.亚硝酸氯(NOCl)是有机合成中重要试剂,可由NOCl2在一定条件下合成。保持恒温恒容条件将物质的量之和为3molNO Cl2以不同的氮氯比()进行反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0,平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系结果如图所示:

(4)图中T1、T2的关系为: T1____T2(“>”、“<”“=”)

(5)图中纵坐标为物质(填化学式)_________的转化率理由为______________

(6)图中A、B、C 三点中平衡时NOCl体积分数最大的是__________(“A”、“ B” “C”)

(7)若容器容积为1L,B点平衡常数为____________

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【题目】已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中,pH突变随其浓度的增大而增大,且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图可知,c1>c2>c3

B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和时,溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. pH=7溶液计算得:

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【题目】微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A. M为电池正极,CH3COOH被还原

B. 外电路转移4mol电子时,M 极产生22.4LCO2

C. 反应一段时间后,N极附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活

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【题目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当一个电极得到0.3mol Cu时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(  )
A.5.6L
B.6.72L
C.1.344L
D.11.2L

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同步练习册答案