分析回答下列问题：

(1)试管①中加入氧化铝的作用是________________________________________________。

(2)试管②内看到的实验现象是__________________________________________________。

(3)试管③中看到的实验现象为__________________________________________________。

(4)试管④中看到的实验现象为__________________________________________________。

(5)通过本实验说明____________________________________________________________。

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

A. Na B. Al C. Cl D. K

（1）写出该反应的化学反应方程式：_______________________。

下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

（2）实验开始时，向D装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16克I2(已知I2过量)，打开所有止水夹，向装置内部通入N2，其目的是_______________________。

（3）关闭止水夹K1，打开分液漏斗活塞，加入硫酸后关闭，充分反应后，A中仍有SO2产生，关闭K2，此时B的作用是_______________________。B在反应过程中还能起到的作用是___________________________。

（4）反应后，将D装置取下，用N2赶走剩余SO2后加适量水配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定剩余I2单质，已知反应如下：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，多次实验平均与消耗Na2S2O32溶液20.00mL，则原乳化炸药中水的含量为_________(填百分比)。

（5）若在滴定过程中不小心将标准液洒出去几滴，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体

（1）B的名称为_________；反应①-⑥中为取代反应的是___________(填序号)。

（2）B的芳香族同分异构体J满足下列条件：

①可水解 ②可发生银镜反应 ③1mol J最多消耗2mol NaOH

J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为____________。

（3）可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：____________________________。

（4）关于E的说法正确的是_________。

A.E难溶于水 B.E可使酸性KMnO4溶液褪色

C.1molE最多与1molH2加成 D.E不能与金属钠反应

（5）邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线____________。

【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.电极B为负极
B.电极A的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
C.溶液中OH﹣通过阴离子交换膜从左向右迁移
D.当有4.48LNO2（标准状况下）被处理时，转移的电子为0.4mol

A.将氯化铁饱和溶液煮沸即得氢氧化铁胶体

B.光束通过稀豆浆时会产生丁达尔效应

C.分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系属于胶体

D.胶体粒子很小，可以透过滤纸

【题目】金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

回答下列相关问题：

（1）钛的价层电子排布式为______________。

（2）已知部分物质熔沸点如下：

表中金刚石的晶型为_________；自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是_____________。

（3）配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的X呈绿色，定量实验表明，X与AgNO3以1：2物质的量比反应生成沉淀。Y呈紫色，且Y与AgNO3以1：3物质的量比反应生成沉淀，则Y的化学式为___________，Y配离子的空间构型为_________。

（4）钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z的晶胞如下图所示：

推测Z的化学式为________________。

（5）若晶胞参数a=384.1pm，Z晶体的密度为______g/cm3(已知NA≈6.0×1023；3.8413≈)。

【题目】依据如图判断，下列说法正确的是（　　）
A.氢气的燃烧热△H=﹣241.8 kJmol﹣1
B.2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具有的总能量低
C.液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJmol﹣1
D.H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量