完成下列填空：

（1）写出反应类型：①_______________ ⑤_______________。

（2）写出反应②的化学方程式。 ___________________

（3）反应⑤中另一反应物F的结构简式为__________________。

（4）检验D是否已经完全转化E的操作是_________________________。

（5）写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。________________

i. 能发生水解反应 ii. 苯环上的一溴代物只有两种

（6）苯乙酮（）是工业上合成E的原料之一。设计一条由苯乙酮为原料合成聚苯乙烯（）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB ）______________________

【题目】肼是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气： ，再进一步制备肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示（其他条件相同）：

则生产中适宜选择的催化剂是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：______________。

（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”）___________、________________、_______________

（3）肼可作为火箭燃料， 在气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。上述反应中，氧化剂是_____________（写化学式），每1mol参加反应，转移的电子是________mol。

A. B. C. D.

【题目】工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为：

完成下列填空：

（1）钠原子核外具有______种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为____________。

（2）在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_____种，写出气体产物的电子式_______________。

（3）上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为___________（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：________（选填编号）。

a. 气态氢化物的熔沸点 b. 最高价氧化物对应水化物的酸性

c. 气态氢化物的热稳定性 d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向

（4）常温下，相同物质的量浓度的和溶液中， _____ （填“>”、“<”或“=”）。

（5）向10mL一定浓度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原溶液的物质的量浓度为__________。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中的变化情况是______________。

A.反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

【题目】为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A. 常温常压下，46g与混合气体共含3个原子

B. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0

C. 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为

D. 常温下0.1mol与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2

A.盐酸B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液

A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

【题目】室温下，将0.10molL﹣1的盐酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（　　）
A.M点所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
B.Q点所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.N点所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同