A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

A. 该反应为吸热反应

B. 该反应不需要加热就能进行

C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量

D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量

【题目】铬是用途广泛的金属元素．
（1）工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O2CrO42﹣（黄色）+2H+ ． 处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31
含铬废水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72﹣中铬元素化合价为 ．
②第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显色．
③第Ⅲ步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 则c（Cr3+）=molL﹣1 ．
（2）室温下，初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ．
②根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为 ． 由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）．
③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H0（填“大于”“小于”或“等于”）．

【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等． 已知①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
则CO气体还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ．
（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.850℃时， 该反应的平衡常数K=1．
①该反应的平衡常数表达式为 ．
②若反应的容器容积为2.0L，反应进行4.0min时，容器内气体的物质的量减少了0，8mol，这段时间内υ（CO2）= ．
③850℃时，若向1.0L的密闭容器中同时充入3.0molCO2（g）、1.0mol H2（g）、1.0mol CH3OH（g）和
5.0mol H2O（g），上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
④若上述反应的平衡常数K值增大，该反应（填序号）．
a．一定下正反应方向移动 b．一定下逆反应方向移动
c．在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d．在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大．

A. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 B. 苯与溴反应生成溴苯

C. 乙烯与氢气反应生成乙烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择（填字母序号）． a．锌板 b．铜板 c．碳棒
图2中，钢闸门C作极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
反应式为 ， 检测该电极反应产物的试剂是 ．
（2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）．该电池的正极反应式为 ．
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸 分子，A﹣表示乳酸根离子）．
①阳极的电极反应式为 ．
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： ．

(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

（1）两套方案都有各自的优点，请简述装置甲中的优点：

①中的分液漏斗的作用是__________________________________________；

②中用热水浴加热的目的是_______________________________________；

②中的斜、长导管的作用是____________________________________。

（2）装置甲中d试管收集到的液体是_______；装置乙中d试管收集到的液体是_____。

（3）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为______________（例如甲①，乙②）。

（4）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有______________；理由是___________。

+C2H5OH+H2O

已知：

*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在6570℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213℃的馏分．

⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____（填入正确选项前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步骤①中沸石的作用是____，使用分水器不断分离除去水的目的是_____．

（3）骤②中应控制馏分的温度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步骤③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________．

（5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是____．

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为____．

请填写下列空白:

（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。

（3）步骤④反应的离子方程式是 。

（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。