【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)

【题目】将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，一定错误的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【题目】恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ

C. 当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态

D. 平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

A.少量金属钠保存在煤油中

B.浓硫酸保存在敞口试剂瓶中

C.FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）
A. ＜1.0×10﹣7mol/L
B.c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.c（H+）+c（NH4+）＞c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2 c（CO32﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（CO32﹣）

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

A. 溶质的电离方程式为HA→H+ + A- B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 若加入少量NaA固体，则c(A-)降低 D. 该溶液稀释10倍后，pH < 4

【题目】为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）△H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是 （　　）

A.在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C.△H＞0，m+n＞c
D.温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

A. 硫铁矿粉碎 B. 接触室中通入过量空气

C. 接触室控制温度约450 ℃ D. 使用高压