A.甲烷分子中只含有非极性键

B.乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成

C.常温下，苯是一种不溶于水且密度比水小的液体

D.CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物

【题目】工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1 ， 将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol．
（1）a点正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是 ．
A.O～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）．曲线I对应的实验条件改变是 ， 曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ， 体积不变再充入3molCO2和4mol H2 ， H2O（g）的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）．
（4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ．

【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A.△H＜0
B.从Y点到Z点可通过升高温度实现
C.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
D.600 K时，Y点甲醇的v正＜v逆

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

A.离子化合物B2A3B.离子化合物B3A2C.共价化合物B3A2D.共价化合物B2A3

（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→ → → → (填字母编号)。_____________

a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤

（2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。

（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。

（4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_________（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），②位于元素周期表的第____纵行。

（2）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是___________。

（3）④的单质比⑨的单质熔点_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大的顺序为___________________（用序号表示）。

（4）①与⑦形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为________，该化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物。④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。

（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。

A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同 B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定

C．简单氢化物的沸点：③>⑥ D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥的单质

（1）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是___________________________________。

II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

（1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_________。

常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

（2）a点溶液中由水电离产生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

（3）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_________________。

A. 原子半径a>b>c>d

B. 最简单气态氢化物的稳定性e<c<d

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性f>b

D. fc2、ec2两种化合物中c的化合价相同

（1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。

（2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。

（3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

（4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。

（5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 ________________________