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【题目】下列说法正确的是( )

A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

B. 葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

C. 聚氯乙烯的单体是氯乙烯

D. 煤的气化是物理变化

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【题目】如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质.则下列叙述正确的是(  )
A.①说明水解反应为放热反应
B.③说明水解反应为吸热反应
C.①中溶液红色变浅
D.③中溶液红色变深

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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是(  )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

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【题目】下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是

A.灼热的碳与CO2反应B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应

C.甲烷在氧气中燃烧D.铝片与稀硫酸反应

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【题目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂,实验室制取POCl3并测定产品质量的实验过程如下,据此回答下列问题

Ⅰ.氧化液态PCl3法制备POCl3

资料i有关试剂的性质及实验装置加热及夹持装置省略如下

物质

熔点/℃

沸点/℃

相对分子质量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

两者均为无色液体,相互溶解;遇水均剧烈水解为两种酸。

POCl3

2.0

106.0

153.5

1A 中反应时MnO2的作用是_________________仪器a的名称为_________________

2盛有浓硫酸的装置B其作用除观察O2的流速之外还有_________________

3实验时应控制反应温度在60~65℃温度不宜过高的原因是_________________;如果撤去装有碱石灰的干燥管则可能降低POCl3的产量原因是_________________________________(用化学方程式表示任写一个)

Ⅱ.沉淀滴定法测定POCl3质量

资料ii Ag3PO4为黄色沉淀易溶于硝酸

iiiAg++SCN-=AgSCN↓Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)

实验步骤如下

将三颈烧瓶中的产品POCl3去除杂质溶于60.00mL蒸馏水中搅拌使其完全水解将水解液配成100.00mL溶液

10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3标准溶液

加入少量硝基苯用力摇动,使沉淀表面覆盖硝基苯

加入2~3 滴硫酸铁溶液作指示剂0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液到达终点时共用去10,00mL KSCN溶液。

4达到终点时的现象是______________________________

5所得产品POCl3的质量为____________(结果保留两位小数)若取消步骤则所得结果将______________填“ 偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

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【题目】ABCDEF为原子序数依次增大的前四周期元素A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5B元素是地壳中含量最高的元素C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0D元素的单质可用于自来水消毒杀菌E元素位于周期表的ⅥBF的基态原子中有4个未成对电子。

1A元素单质的结构式为___________B元素原子中的未成对电子数为_______________________

2A的氢化物A2H4分子中,A原子轨道的杂化类型是______AB形成的AB2-的空间构型为___________________________

3ABC三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)

4基态F3+的核外电子排布式是_____________________F3+SCN-络合得到多种配合物,其中配位数为5的配合物的化学式为__________________化合物FD3是棕色固体、易潮解100℃左右时升华FD3的晶体类型是__________________________

5元素BE形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上其晶胞如图所示。该化合物的化学式为__________________________

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【题目】在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是(  )
A.c(Z)=0.4 mol/L
B.c(X2)=0.2mol/L
C.c(Y2)=0.4mol/L
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L

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【题目】某同学利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白:

(1)实验原理:Fe+2H===Fe2++H2

(2)实验用品:电极(________________)、稀硫酸、________________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题:

①按如图所示装置连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中,由化学能转化为________,在耳机中又由________转化为声音这种能量;

②如果将装置中的耳机改为电流表,则铁钉应该接电流表的______极,电极反应式为____,发生了______反应;

③铜钉应该接电流表的__________极,电极反应式为____________________________,发生了________反应。

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【题目】某化学小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是(  )
A.图中T2一定大于T1
B.图中b点速率一定大于d点速率
C.达到平衡时,A2的转化率大小为:c>b>a
D.加入催化剂可以使状态d变为状态b

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【题目】(1)20175月,我国在南海成功开采“可燃冰”(甲烷水合物),标志着在技术方面取得了突破性进展。甲烷是优质的清洁能源综合开发利用能有效缓解大气污染问题。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

1mol CH4(g)不完全燃烧生成COH2O(l) 的热化学方程式为___________________________

(2)甲烷转化为COH2的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

一定条件下,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图1所示。则P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三点处对应的平衡常数(KA、KB、KC)由大到小的顺序为___________________

CH4H2O(g)按等物质的量混合,一定条件下反应达到平衡,CH4转化率为50%。则反应前与平衡后混合气体的平均相对分子质量之比为________________

(3)甲烷燃料电池工作原理如上图2所示。a气体是______________,b气体通入电极的反应式为__________用该燃料电池作电源、以石墨作电极电解硫酸铜溶液一段时间后若将0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于该溶液恰好使溶液恢复至起始成分和浓度则燃料电池中理论上消耗CH4的体积(标准状况)_________________

(4)25℃,H2CO3的电离常数分别为:Ka1=4.4×10-7mol·L-1;Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL,所得溶液pH=8。此溶液中各阴离子的物质的量浓度大小关系为__________________=__________________

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同步练习册答案