A.Fe为正极B.Cu为负极

C.正极上发生氧化反应D.负极上发生氧化反应

【题目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热，曾用于钢轨焊接。完成下列填空：

（1）氧元素在元素周期表中的位置为_______________，其离子结构示意图为__________。

（2）铝盐常用作净水剂，用文字和化学用语进行解释_______________________________。

（3）氧的非金属性强于氮，用元素周期律知识分析原因_____________________________。

（4）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。

II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（选填“＞”、“＜”或“=”）。

【题目】某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对含量进行测定．
（1）仪器A的名称是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 ．
（3）除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 ．
（4）若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为 ．
（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为 ．

【题目】合成氨工业中，每生产2molNH3 ， 放出92.4kJ热量．
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为 ．
（2）已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量等于kJ．
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+ CO（g）═ Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_______________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_______________。

（3）实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。

【方案三】按如下图所示装置进行实验:

（1）D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。

A. 水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出

B. 加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出

C. 通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

D. 通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.用如图装置电解精炼镁
B.用如图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C.如图装置中Mg作负极，Al作正极
D.用如图装置对二次电池进行充电

（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式_____________、________________；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式__________________。

（2）装置A、C中长导管的作用是____________________________________________。

（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是_____________________，对C应进行的操作是__________。

（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是_______。

（5）B中采用了双球吸收管，其作用是_________________________________________；反应后双球管中可能出现的现象是___________________________；双球管内液体不能太多，原因是__________________________________________。

（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________________________________________________________________。

回答下列问题：

（1）①的反应类型为_____________________；B分子中最多有_________个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为______________________；③的“条件a”为____________________。

（3）④为加成反应，化学方程式为__________________________________。

（4）⑤的化学方程式为__________________________________。

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有_________种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式为_________________。(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO3反应放出CO2；③1mol J可中和3mol NaOH。

（6）参照题图信息，写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选) ：______________

已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：

（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；向滤液①中加H2SO4“调pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72- ；二是____________________________。

（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据右图溶解度(S)~温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_________(填序号)。

A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

（4）“反应”的离子方程式为_______________________________。

（5）Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：

[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可与25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。

（6）已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1时，应调节溶液pH的最小值a为多少? (列式计算)____________________________________________。