A. C和O B. H和C C. O和C D. H和O

A.非金属原子间不可能形成离子键；

B.不同原子形成的化学键一定是极性键；

C.共价化合物中不可能含离子键；

D.离子化合物中不可能含有共价键。

【题目】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（　　）
A.
B.
C.
D.

A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B.甲烷是正四面体结构

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应

D.甲烷的四种取代物常温下均为液体

【题目】如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）
根据要求回答下列相关问题：
（1）写出负极的电极反应： ．
（2）氢氧化钠主要在（填“铁极”或“石墨极”）区生成．
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：、 ．
（4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 ．
（6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2（OH）2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是mol/L；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述： ．
（7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应： ．

(1)推断各符号所代表的物质的化学式：

A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。

(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：

②______________________________________，

⑤__________________________________________。

(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。

A. a 为直流电源的负极

B. 阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+

C. 电解过程中，阴极区的pH逐渐减小

D. 理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍

【题目】按要求回答下列问题： I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．则：
（1）x= ．
（2）前5min内B的反应速率v（B）= ．
（3）平衡时A的转化率为 ．
（4）II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积； ②降低温度
（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．

已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

完成下列填空：

（1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。

（2）步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。

（3）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。

（4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_________________。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）若过程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为___。

【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q，是接触法生产硫酸的主要反应之一。

完成下列填空：

（1）生产过程中温度控制在400℃～500℃，目的是__________________________________；该反应无需加压的原因是____________________________________________________。

（2）上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为______________________________。

（3）上述反应的平衡常数表达式为__________________________________，随着温度升高，平衡常数__________________(选填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）接触法生产硫酸尾气中含有SO2，可以采用氨水吸收，生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。

① 写出生成NH4HSO3的化学方程式__________________________________________。

② 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式，标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________________。