A. 蛋白质—氨基酸

B. 糖原—葡萄糖

C. 核酸—核苷酸

D. 脂肪—甘油、脂肪酸

（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

（2）下列物质中沸点最高的是________。

A．汽油 B．煤油

C．柴油 D．重油

（3）在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

（4）写出结构简式：A________、F________。

（5）写出反应③的离子方程式：____________________________________________________。

（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

（1）按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C……标明序号)_________________；

（2）取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为2∶1。

①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是______________________________；

②据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写自编号)________，推断过程是_______________________________。

（1）研究现象a中的黄色溶液。

①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。

②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是______。

③进行实验Ⅱ，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。

产生NO的电极反应式是______。

实验Ⅱ的目的是______。

（2）研究现象a中的棕色溶液。

①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是______。

②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是______。

（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。

①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。

②ⅲ中出现棕色的原因是______。

实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。

A. O；蔗糖 B. H；水 C. O；水 D. O；蛋白质

（1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸

（2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

（3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。

【题目】甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

由表中数据判断反应I为热反应（填“吸”或“放”）．
某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3 kJ/mol
则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=kJ/mol（用△H1、△H2、△H3表示）
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法：
①N电极的电极反应式为 ．
②请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O72+Fe2++═Cr3++Fe3++
（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10-5molL﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= ． （已知，Ksp=6.4×10-31 ， lg2=0.3）

（1）已知：

Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1

3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1

①第一步反应的热化学方程式是______。

②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______（填“增大”、“不

变”或“减小”）。

（2）第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是______。

（3）第二步反应制备的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考虑未反应的C，写出1种即可）。

（4）如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3，其由高到低的顺序是______。

（5）制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。

（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。

（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。

（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。

①在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。

③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是______（写出1种即可）。

④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为______。

A.Clˉ→Cl2B.FeO→FeC.SO2→SO32-D.Fe2+→Fe3+