【题目】根据要求填空：
（1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=
（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10﹣12 ， 则该温度（填大于、小于或等于）25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合： ①若所得混合液为中性，则V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，则V1：V2= ．

【题目】工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分别是工业生产硝酸和雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。回答下列问题：

（1）雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，是否均为氧化还原反应？_______。

（2）图中途径I、①和②对应的三个反应中，常温下就能进行的是途径________。

（3）途径③对应的反应为NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。

（4）硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处的原因是____________________；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的原因是_____________________。

（5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为_____________。

A. 次氯酸中氯元素呈-1价 B. 次氯酸属于电解质

C. 次氯酸的化学性质很稳定 D. Cl2与水的反应中无电子转移

A. ①为化合反应 B. ②为置换反应

C. ③氧化还原反应 D. ④为非氧化还原反应

【题目】根据问题填空：
（1）NaCl溶液加热蒸干后最终产物是
（2）NaHCO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是
（3）AlCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是
（4）Na2SO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是 ．

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（Lmin）．
（1）5min末B的物质的量浓度为
（2）前5min内化学反应速率v（A）为
（3）化学方程式中n值为
（4）该反应在此温度下的平衡常数K=（填数值）．

A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体

B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C. 酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

回答下列问题：

（1）流程中涉及的化学反应主要包括：

Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

写出第Ⅱ步反应的离子方程式： ______________________________。

（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：

①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。

②pH<5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是______________________（用离子方程式说明）。

（3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96 g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。

①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是______________________。

②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________________。

③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。

A.CO2B.H2O

C.PCl5D.NH3

A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族

C.第五周期第VIIA族D.第五周期第IIIA族