向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉.待充分反应后.再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液.至沉淀不再减少.消耗烧碱溶液210mL.且收集到气体0.672L．据此计算:(1)加入铝粉的质量．(2)原——青夏教育精英家教网—

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向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：
（1）加入铝粉的质量．
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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科目： 来源： 题型：

实验室可用如下反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比

1：5

（3）15.8g KMnO₄能使多少克HCl被氧化？
（4）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

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已知有下图所示物质相互转换关系试回答：
（1）写出B的化学式

FeCl₂

，D的化学式

KCl

．
（2）写出由E转变成F的现象

白色沉淀迅速变灰绿色，灰绿色变成红褐色

；其发生反应的化学方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（3）鉴别B溶液中阳离子的操作方法及实验现象

取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe²⁺

；
（4）向G溶液中加入A的离子方程式

2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

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有一透明溶液，可能含有较大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示．试推断：
（1）溶液中一定含有的离子是

Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-

．
（2）溶液中肯定不含有的离子是

CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺

．
（3）可能含有的离子是

H⁺、Na⁺

．

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下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是