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【题目】碳元素在自然界中以多种形态存在。
I、下图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型。右表为金刚石和石墨的某些性质:
(1)金刚石转化为石墨属于_________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)切割玻璃的玻璃刀应选用________________(填“金刚石”或“石墨”)做材料。
(3)根据金刚石和石墨的结构和性质推断,下述观点不正确的是___(填字母)
A.不同物质具有不同的结构 B.不同物质的组成元素一定不同
C.不同物质具有不同的性质 D.物质的结构决定了物质的性质
II、碳酸盐是碳的重要化合物。碳酸钠和碳酸氢钠是应用广泛的两种碳酸盐。
(4)碳酸氢钠在日常生活中的一种用途是____________________。
(5)现有一包白色固体,为检验该粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠,某同学设计如下方案开展实验。请根据要求填写空白:
实验操作 | 有关反应的化学方程式 | 实验结论 |
取少许粉末置于试管中加热,并将产生的气体通入澄清石灰水。 | ______________________________________________________________________________ | 该粉末为 碳酸氢钠 |
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【题目】全世界每年有成百上千人由于误吃毒蘑菇而死亡,鹅膏草碱就是一种毒菇的毒素,它是一种环状八肽,若20种氨基酸的平均分子量为128,则鹅膏草碱的分子量大约是
A. 1024 B. 898 C. 880 D. 862
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【题目】下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3 CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
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【题目】甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料,广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成:
已知:
①B分子中只含两种不同化学环境的氢原子;
②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr,R-CN R-COONa+NH3↑,R-CCl3 R-COONa+ NaCl。
请回答下列问题:
(1)甲叉琥珀酸的分子式是_______________。
(2)A的结构简式为____________,B的化学名称是__________________。
(3)C分子中官能团的名称是_____________,C→D的反应类型是_______________。
(4)写出E→F的化学反应方程式:___________________________________________。
(5)M是甲叉琥珀酸的同分异构体,M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同,M可能的结构共有___________种(不包括甲叉琥珀酸),其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________________________。
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【题目】如图所示甲、乙为相互串联的两电解池.试回答:
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极名称为极,电极材料是 , 电极反应式为 .
(2)乙池中C(石墨)极电极反应式为 , 若在乙池中滴入少量酚酞试液,电解一段时间后,铁极附近呈色.
(3)若甲池A极增重1.28g,则乙池Fe极放出的气体在标况下的体积为 . 电解后,若乙池剩余溶液为400mL,则溶液的pH= .
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【题目】C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素,在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。
(1)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。
(2)CS2是重要的溶剂,CS2中C原子的杂化方式为_____________,其空间构型为_______________。
(3)基态Fe原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。
(4)晶胞推导有助于我们理解晶体结构。
①将NaC1晶胞(如右图)中的所有C1-去掉,并将Na+全部换成Si原子,再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞,若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子,______个O原子。
②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法:____________________________________。
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【题目】下列各组物质中,前者是强电解质,后者是弱电解质的是( )
A. NaCl、BaSO4 B. HCl、NaHSO4 C. KNO3、CH3COOH D. NH3·H2O、H2SO4
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【题目】利用天然气及化工废气中的硫化氢,不仅可制取氢气并回收单质硫,还可减少对环境的污染。
回答下列问题:
(1)在一定的条件下,天然气脱硫工艺中会发生以下反应:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3
则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______(用含△H1、△H2和△H3的代数式表示)。
(2)硫化氢分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g),在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示:
①该反应的△H______0(填“>”、“<”)。
②为提高H2S的平衡分解率,除改变温度外,还可采取的措施是______________________________。
③图中A点时反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替浓度,平衡分压=总压×物质的量分数)。
(3)我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示:
①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。
②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-,装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________,Y极溶液中发生的离子反应为________________________________;再列举一种可作为Y极循环液常见的电对:_______________。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。
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