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【题目】C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物.该混合物的平均相对分子质量可能是(  )
A.28
B.30
C.38
D.40

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【题目】元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(  )

A.化合价B.原子半径

C.元素的失电子性和得电子性D.相对原子质量

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【题目】在组成人体活细胞的化学元素中,质量分数最多的是( )

A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氢元素 D. 氮元素

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【题目】下表中物质的分类组合正确的是(  )

选项

A

B

C

D

强电解质

Al2(SO43

BaSO4

HF

KClO3

弱电解质

H3PO4

H2O

CaCO3

Al(OH)3

非电解质

CO2

NH3·H2O

NH3

HI

A. A B. B C. C D. D

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【题目】某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略),下列叙述正确的是

A. 关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,就能判断装置A、B部分气密性良好

B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸

C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1

D. 取反应后D溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,不能说明SO2具有漂白性

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【题目】已知反应A3B=2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L1·s1,则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(  )

A5 mol·L1·s1 B6 mol·L1·s1 C2 mol·L1·s1 D3 mol·L1·s1

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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (  )

A.NH3易溶于水,可用作制冷剂

B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D.Na2O2吸收二氧化碳产生氧气,可用作呼吸面具供氧剂

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【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为(  )
A.
B.
C.
D.

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【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族,C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题:

(1)元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________

(2)请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________

(3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______(写电子式)。

(4)化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成,它们在溶液中相互反应的化学方程式_________

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【题目】现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl===NaCl+H2O (B)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)______,(B)________

(2)如果(A或B)不能,说明其原因_________________________________________

(3)如果(A或B)可以,则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

________

负极:_______________________________________________

正极:________________________________________________

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同步练习册答案