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【题目】关于电解法精炼铜的下列说法正确的是(  )

A. 粗铜作阳极,纯铜作阴极,硫酸铜为电解质溶液

B. 纯铜作阳极,粗铜作阴极,硫酸铜为电解质溶液

C. 电解结束后,溶液中Cu2浓度不变

D. 电解结束后,溶液中Cu2浓度变大

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【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”,正成为科学家研究的主要课题.氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=﹣1275.6kJmol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
③H2O(g)=H2O(l)△H3=﹣44.0kJmol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a.则,P1P2;A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小顺序为 . (填“<”、“>”“=”)
②100℃时,将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室,反应达平衡的标志是:
A.容器内气体密度恒定
B.单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
C.容器的压强恒定
D.3v正(CH4)=v逆(H2
③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5,则100℃时该反应的平衡常数K=
(3)某实验小组利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置,负极的电极反应式为 . 用该原电池做电源,常温下,用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量),消耗标准状况下的CO 224mL,则溶液的pH= (不考虑溶液体积的变化)

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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边 各滴入几滴酚酞溶液,在 X极附近观察到的现象是:
(2)Y电极上的电极反应式是 , 检验该电极反应产物的方法是:
(3)如果用电解方法精炼粗铜(粗铜中含有杂质锌和银),电解液a选用CuSO4溶液,则Y 电极的材料是 , 电极反应式是

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【题目】在一定条件下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已达平衡状态的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度 D. 气体的平均相对分子质量

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【题目】下列有关组成生物体元素的叙述,正确的是

A. 组成细胞的元素中C、H、O、N这四种元素的含量最多.

B. Zn2+是人体中200多种酶的组成成分,说明锌是人体内的大量元素

C. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中.碳元素的含量最多

D. 原核生物细胞内含微量元素,真核生物细胞内不含微量元素

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【题目】苯乙烯,简称SM,是石化行业的重要基础原料,主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。苯乙烯能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是

A. 有机物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 有机物I能与金属钠反应放出H2

C. 有机物I、II均能发生氧化反应和加成反应

D. 有机物I的同分异构体中,苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4

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【题目】无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料,采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:

(1)识别下图中仪器。A的名称是______,B是_______

(2)实验时,可向装置C中缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出,因为液溴具有________的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是:___________________________________________________________

(3)已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0°C,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_______。过滤必须用到的玻璃仪器是:_______

(4)试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于其分解,得无水MgBr2产品的原因: ______________________________

(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-====Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________

②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点,消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是___________ (以质量分数表示)。

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【题目】 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )

A氧化、还原 B.还原、氧化

C.氧化、氧化 D还原、还原

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【题目】普鲁卡因毒性较小,是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:

请回答下列问题:

(1)写出下列反应类型,反应①属于_____反应,反应②属于_____反应。写出化合物 B 的结构简式_____

(2)已知: 试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是:_____ 并写出 C+D→E 反应的化学方程式:_____

(3)已知 与化合物 B 是同分异构体,且同时符合下列条件①②。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异 构体的结构简式_____

①分子中含有羧基 ②H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(4)α-甲基苯乙烯(AMS)与乙苯都属于烃类中的同一类别,该类别的名称是_____。 设计一条由 AMS 合成的合成路线:____

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【题目】在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molL 气体和3molM 气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)═xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4molL﹣1 . 计算:
(1)10s末L的物质的量浓度为
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为
(3)化学方程式中x值为
(4)在恒温恒容条件,往容器中加入1mol氦气,反应速率(增大、减小、不变)
(5)在恒温恒压条件,往容器中加入1mol氦气,反应速率(增大、减小、不变).

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同步练习册答案