A. 该反应是吸热反应

B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

A. 电子流动方向为：B→b→a→A

B. a、A极上均发生氧化反应

C. 离子交换膜为阳离子交换膜

D. B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

【题目】已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1 ， 则反应：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） 的△H为（　　）
A.─484 kJmol﹣1
B.+484 kJmol﹣1
C.─242 kJmol﹣1
D.+242 kJmol﹣1

【题目】已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A.该反应为放热反应
B.加催化剂能降低该反应焓变
C.A﹣B的键能为bkJmol﹣1
D.该反应的反应热为△H=（a﹣b）kJmol﹣1

【题目】已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]﹣ ， 铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法． 【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr2O72﹣与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ．
（2）还原+6价铬还可选用以下的试剂（填序号）．
A.明矾
B.铁屑
C.生石灰
D.亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4 ， 再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）； A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（4）【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去． 写出阴极的电极反应式 ．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是： ．

【题目】回答酸碱滴定实验中的下列问题：
（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是； ①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④滴定操作 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数） ⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中
A.①③②④⑤⑥
B.①②③⑤⑥④
C.②③①④⑤⑥
D.④⑤①②③⑥
（2）如图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是mL．
（3）如图2表示25.00mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ．
A.a mL
B.（25﹣a） mL
C.大于a mL
D.大于（25﹣a）mL
（4）图3为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线．则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）= ， c（NaOH）= ．
（5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有
A.酸式滴定管未润洗
B.锥形瓶内有少量水
C.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数．

A.分子数B.原子数C.质量D.密度

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

A.136B.50C.86D.222