【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.每消耗1 mol H2O2 ， 转移的电子为1 mol
B.电极b采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
C.该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.电池放电时Na+从b极区移向a极区

回答以下问题：

(1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。

(3)由C生成D的化学方程式为____________________。

(4)G的结构简式为____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。

(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：__

A.铝片与稀硫酸反应B.乙醇在空气中燃烧

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应

【题目】如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图． ①环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为；
②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为L（标准状况）．

①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀

A. ①② B. ②③④

C. ②③④⑤ D. 全部

A.HClB.Cl2C.NH3D.NO

【题目】物质的量浓度相同的：①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中C（NH ）由大到小的顺序是（填序号）．

A. K 越大，反应物的转化率越小 B. K 与温度一定有关

C. K 与生成物的浓度一定有关 D. K 与反应物的浓度一定有关

I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受热易分解

(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。

(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。

(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。

(4)证明有H2存在的实验现象是_________。

II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。

(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

【题目】电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
Co2+在阳极的电极反应式为：；除去甲醇的离子方程式为 ．