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【题目】(1)某气态烃的摩尔质量为16g/mol,该烃中氢元素的质量分数为25% ,则该烃的分子式为_______________结构式为________ ,空间构型为__________ ,在光照条件下该烃和氯气反应生成气态有机物的反应方程式为___________________________________________ ,反应类型为 _________
(2)化学式为C8Hm的烷烃,m值等于______;CnH22的烷烃,n值等于_______;相对分子质量为212的烷烃的分子式为___________。
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【题目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18gcm﹣3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程式.
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象. .
(3)容器c中NaOH溶液的作用是: .
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因. .
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【题目】下列有关实验原理或操作正确的是
A. 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C. 洗涤沉淀时(如图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D. 将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
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【题目】在一定条件下,反应3A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是( )
A. 单位时间内, 生成3mol A, 同时消耗3mol C
B. 单位时间内,生成3mol B,同时消耗2mol A
C. A、B、C、D的分子数之比为3:2:3:1
D. A、B、C、D的浓度保持一定
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【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃时,平衡常数K=9.若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%
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【题目】人体内微量元素的含景其微,但是对人体的健康却起着重耍作用。下列各组元素全部是微量元素的是
A. Na、K、0、S B. Mo、Fe、Zn、Cu
C. N、H、0、P、C D. Fe、Ca、Cu、Mg、C
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【题目】Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是( )
A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构
B. Q、W的单核离子的核外电子数相等
C. 五种元素均能形成氢化物
D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强
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【题目】可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率,其中反应最快的是( )
A.v(A)=0.45mol/(Ls)
B.v(B)=0.6mol/(Ls)
C.v(C)=0.5mol/(Lmin)
D.v(D)=0.4mol/(Ls)
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