A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

A. 形成锌-铜原电池 B. 实验室制备乙酸乙酯

C. 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分馏

A. C、O B. O、C

C. C、N D. O、N

A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

【题目】在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

C. 容器内的总物质的量不随时间变化

D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键

A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管

A. 灼热的炭与CO2反应 B. 铝与稀盐酸

C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D. Na2O2与H2O的反应

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是____，

(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是____（填字母序号）。

a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO

(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是____。

(4)滤液①中溶质的成分是____。

(5)步骤②中发生反应的离子方程式是 ___。

(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：______

根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=____mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。

【题目】设nA代表阿伏伽德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
A.22.4L中含有nA个分子
B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+
C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2nA

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的： ．
（2）步骤③中反应的离子方程式： ．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O） ①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．盐酸 d．浓硝酸
②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为色．