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【题目】氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法不正确的是( )
A.35Cl原子所含质子数为18
B.35Cl2气体的摩尔质量为70
C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D.1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
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【题目】甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示.下列说法正确的是( )
A.甲、丁、戊的单质都是金属
B.乙、丙、辛都是非金属元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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【题目】H是一种香料,可用下图的设计方案合成。
已知:
①R-CH2XR-CH2OH(X代表卤素原子)。
②在一定条件下,有机物有下列转化关系:
③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应,既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。
(1)D的结构简式为_____________。
(2)烃A→B的化学反应方程式为:_____________。
(3)F→G的反应类型:_______________。
(4)E+G→H的化学反应方程式:________________。
(5)H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体,且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示):____________。
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【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。
请回答下列问题:
I.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下。
(1)过程i中H2S发生了 ___(选填“氧化”或“还原”)反应。
(2)过程ⅱ的离子方程式是____。
(3)已知:①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最佳pH范围,并说明原因:____。
Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。
(4)①该过程的热化学方程式是____。
②比较压强P1和p2的大小关系:p1 __ p2(选填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.CO变换:500℃时,CO进一步与水反应生成CO2和H2。
Ⅳ.H2提纯:将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。
(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是 ___。
②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理:____。
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【题目】实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是
A. 称取3 g左右的干海带——托盘天平
B. 灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿或坩埚
C. 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D. 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——蒸馏烧瓶
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【题目】某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素,进行以下实验。
(1)向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中:
反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。
a.蒸馏水 b.NaOH溶液 c.NaNO3溶液 d.Na2CO3溶液
(2)进行以下对比实验并记录实验现象。
实验 Ⅰ
实验 Ⅱ:另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液,均未观察到有明显的气泡
产生。
①双氧水分解的化学方程式是________________。
②实验 Ⅰ 的目的是______________。
③实验 Ⅱ 未观察到预期现象,为了达到该实验的目的,可采取的改进措施是__________________。
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【题目】图是产生和收集气体的实验装置,该装置适合于( )
A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH3
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【题目】性激素是一种固醇类物质,它可以优先通过细胞膜扩散到细胞内部,这主要与细胞的哪项结构或功能有关
A. 膜表面的糖蛋白 B. 膜内含有相应的载体多
C. 膜的选择透过性 D. 膜的基本骨架为脂双层
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。
B | C | D | ||
A | E |
请用化学用语回答下列问题:
(1)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 > > (填粒子符号)_____
(2)F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为 > (填粒子符号)_________
(3)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放出一个电子,同时产生一种
具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:______________。该阳离子中存在的化学键有_________。
(4)由C、E两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。
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