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【题目】微生物燃料电池在净化废水(主要去除Cr2O72-)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品。如图为其工作原理,如图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A. M为电池正极,CH3COOH被还原

B. 外电路转移4mol电子时,M极产生22.4LCO2(忽略CO2溶解)

C. 反应一段时间后,N极附近pH下降

D. Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活

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【题目】分子式为C3H6Cl2的链状有机物有(不考虑立体异构)(  )

A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种

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【题目】一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH溶液 ②H2O ③CH3COONa固体 ④NaNO3溶液⑤稀硫酸

A.②③ B.②④ C.②③④ D.①②③④⑤

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【题目】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素,它们在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A. W单质比X单质更易与氢气化合

B. W的最高价含氧酸可用于制取氢气

C. 元素X和钠形成的化合物只含有离子键

D. 简单离子半径大小关系为:Y>Z>W>X

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【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应,实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+

(1)根据实验I和Ⅱ,请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成,选择 ___(填试剂)进一步证实生成了I2

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__,该条件下氧化性:Fe2+ __ I2(选填“>”或“<”)。

③实验Ⅱ的目的是____

(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___,甲同学得出氧化性:Cu2+ >I2

(3)乙同学认为甲同学的结论不合理,分析原因:实验Ⅲ应有 I2生成,但却生成了AgI沉淀,因此推测实验Ⅳ中I2的生成,与Cul沉淀有关,故不能确定氧化性:Cu2+>I2,并用下图装置进行验证。

K闭合后,较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱,将左侧电极改为Cu电极,并向右侧溶液中加入少量 ___(填试剂),发现指针偏转,且左侧溶液颜色加深,证明该条件下氧化性:Cu2+ __ I2(选填“>”或“<”)。

(4)该小组同学进一步分析认为,实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应,原因是生成AgI沉淀,反应物浓度迅速降低,不利于该反应进行;请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____

(5)小组同学反思实验,反应体系中,各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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【题目】下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A. 油脂热量高,在生物体体内通过氧化提供能量

B. 从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法

C. 淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解

D. 蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A.12g 12C含中子数为NA
B.标准状况下,22.4L氖气中含有原子数为2NA
C.28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA
D.2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA

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【题目】(1)锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________当导线中有1mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________

(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(“1”“2”),电池的总反应为________

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【题目】下列实验操作中数据合理的是

A.10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸

B.pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

C.用托盘天平称取25.12gNaCl固体

D.100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸

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【题目】高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7),写出反应的离子方程式__________

(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.75%酒精 d.肥皂水

(3)上述流程中可以循环使用的物质有________________(写化学式)。

(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4

(5)操作的名称是________;操作根据KMnO4K2CO3两物质在溶解度上的差异,采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

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同步练习册答案