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【题目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源,也是重要为化工原料。

(1)已知25℃,1.01×105Pa,,8.0DgCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写山该反应的热化学反应方程式:____________________

(2)为倡导节能减排低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

在体积为2L的密闭容器中,充入lmolCO23molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反或开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=____

②达到平衡时,H2的转化率为__________

下列措施不能提高反应速率的是__________

A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH

(3)工业上也用COH2为原料制备CH3OH,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一体积固定的密闭容器中投入一定量的COH2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______

A.反应中COCH3OH的物质的量之比为1:1

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1mclCH3OH

D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

E.混合气体的密度保持不变

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【题目】同温同压下,同体积的H2CH4物质的量之比为____,原子总数之比为_____,质量之比为_______

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【题目】根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的化学式为:(

A.AB3B.ABC.A3 BD.A2 B3

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【题目】已知在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol。则在常温常压下(25℃,101kPa0.2mol气体A的体积为

A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.无法确定

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【题目】下列叙述正确的是( )

A. 等质量的CH4和苯完全燃烧耗氧量后者更大

B. SO2使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4褪色原理相同

C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油

D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

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【题目】2017年我国承建全球首艘深海采矿船,具2500米深海作业能力,对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值。海洋深处有丰富的锰结核矿(主要成分为MnO2含少量Fe、Al等杂质元素),利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰,请回答下列有关问题:

(1)写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式________________

(2)MnO2与过氧化氢的反应十分复杂。在酸性条件下,MnO2可以被H2O2还原成Mn2+,但H2O2又有氧化性,有研究表明,H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如图所示:

写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式____________

由图可得到的结论是_________结合平衡移动原理简述理由:__________

(3)利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如下:

可用SO2代替植物粉,植物粉的作用是___________

使用碳酸锰调pH的优势是___________

加入NH4HCO3时,温度要控制在35℃以下,其目的是___________

(4)在废水处理中常用H2SMn2+转化为MnS除去,向含有0.020mo/LMn2+的废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH,c(HS-)=1.0×10-4mol/L时,Mn2+开始沉淀,则此时溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15;H2S的电离常数K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15]

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【题目】常温下将NaOH 溶液滴加到H2X 溶液中,混合溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A. H2X 为二元强酸

B. = 1时,溶液中c(HX-)=c(H2X)

C. NaHX 溶液中c(H+)-)

D. 当溶液pH=4.6 c(HX-)>c(X2-)

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【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)(  )

A.碳棒上发生的电极反应:4OH﹣4e═O2↑+2H2O
B.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
C.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D.若将图中阳离子膜去掉,将
A.B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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【题目】下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

分析上述数据,回答下列问题:

(1)实验12表明,_____对反应速率有影响;实验13表明,______对反应速率与影响。

(2)室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:

a、氯离子对反应起了促进作用,即氯离子加快了反应的进行

b、____(你的观点)。

要证明你的观点,可以在室温下分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中,一个烧杯中加一定量的____固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。

(3)在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时往往加人少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率其原因是_________(用文字表达)。

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【题目】下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______

(2)①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式)。

(3)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______

(5)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱下列说法或实验能提供证据的是_______

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

(6)铁元素处在周期表第四周期第,它在地壳中含量仅次于铝。全世界每年都有大量的钢铁因生锈而损失。钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是_______

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同步练习册答案