（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

（3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。

（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。

（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

（3）电化学降解NO2-的原理如下图：

①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

(1)下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨 ②12C与l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④与

⑤与 ⑥与

⑦CH3-CH3和

(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。

(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:______。

【题目】25℃时，把0.2molL﹣1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（　　）
A.溶液中OH﹣的物质的量浓度
B.溶液的导电能力
C.溶液中的
D.CH3COOH的电离程度

A.加入适量NaHSO4固体B.稀硫酸改为浓硫酸

C.加热D.将铝片压薄

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0～t1时间内，v（Y）= molL﹣1min﹣1
C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

【题目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.水电离出的氢离子浓度：a＞b
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL﹣1
C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

A.只有化学键形成的变化不一定是化学变化

B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同

D.锂(Li)能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）
A.提高反应温度
B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂
D.减小容器的容积

A.甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以甲烷不能发生氧化反应

B.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多

C.CH4的键角均为10928，可以说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构

D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它们中的化学键都是极性共价键