A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B. 高温条件下更有利于超临界CO2萃取

C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

【题目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入 25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

【题目】汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知： ①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4将NO2完全还原成N2 ， 生成CO2和水蒸气的热化学方程式是 ．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 ， 已知某温度下，HNO2的电离常数K=﹣9.7×10﹣4 ， NO2﹣的水解常数K=﹣8.0×10﹣10 ， 则该温度下水的离子积常数=（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ． 不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是 ， 理由是 ．
（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3 ． 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．

该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向方向进行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为 ．

A. 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA

B. 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NA

C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA

D. 1 molMg中含有的电子数目约为2NA

A. NaCl B. HCl C. NaOH D. CH3COOH

①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A.①④B.①②③C.②③⑤D.②③④

A.氢氧化钾与硫酸的反应

B.碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳

C.镁条在空气中燃烧

D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

A.食盐和蔗糖熔化B.氢氧化钠和金刚石熔化

C.碘和干冰升华D.二氧化硫和氧化钠熔化

①铁与稀硝酸②碳酸钠溶液与稀盐酸③铝和NaOH溶液④铁与氯气

A.①②B.①②③④C.①③D.①③④

【题目】标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×1023个H2S分子 ④19.6g H2SO4 ， 这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（ ）
A.③①②④
B.③①④②
C.①②③④
D.④②③①